In　an　acidic　environment,　Fe3+　and　Cu2+　reacted　with　KI　solution　to　oxidize　I-　to　I-2,　and　I-2　was　used　to　etch　Au　nanorods　(AuNRs)　to　produce　a　blue　shift　of　the　longitudinal　surface　plasmon　resonance　(LSPR)　absorption　peak　of　AuNRs　to　achieve　the　detection　of　Fe3+　and　Cu2+.　At　a　reaction　temperature　of　50　degrees　C,　0.8　mL　HCl　(0.1　mol　center　dot　L-1),　2　mL　KI　(20　mmol　center　dot　L-1),　and　2　mL　AuNRs　solution　were　added　in　2　mL　500　mu　mol　center　dot　L-1　of　Fe3+　or　30　mu　mol　center　dot　L-1　of　Cu2+　solution,　and　the　Fe3+　or　Cu2+　solution　could　etch　AuNRs　until　the　LSPR　absorption　peak　of　AuNRs　disappeared　after　25　or　90　min.　The　concentrations　of　Fe3+　and　Cu2+　had　a　good　linear　relationship　with　the　LSPR　absorption　peak　shift　of　AuNRs,　and　the　R-2　was　above　0.99.　This　method　has　excellent　selectivity　and　accuracy　for　the　detection　of　Fe3+　and　Cu2+,　with　a　maximum　error　of　only　0.69%　and　2.6%,　respectively.　For　the　detection　of　Fe3+　and　Cu2+　coexistent　system,　the　addition　of　an　appropriate　amount　of　F-　in　Fe3+　solution　to　form　a　complex　[FeF6](3-)　can　chemically　mask　Fe3+,　which　can　eliminate　the　interference　of　Fe3+　in　the　coexistence　system.　The　results　showed　that　in　a　Cu2+　concentration　range　of　0-20　mu　mol　center　dot　L-1,　the　LSPR　absorption　peaks　of　AuNRs　before　and　after　the　addition　of　Fe3+-F-　masking　system　were　blue-　shifted　217　and　210　nm,　respectively.　There　was　a　good　linear　relationship　between　the　Cu2+　concentration　and　the　LSPR　absorption　peak　shift　of　AuNRs,　and　the　R-2　was　above　0.99.　It　can　be　concluded　that　the　accurate　detection　of　Cu2+　in　the　mixed　system　can　be　achieved　by　chemically　masking　the　Fe3+　in　the　coexisting　ions.