The　hydrogen　redox　reaction　is　a　fundamental　aspect　of　electrochemical　sciences.　However,　a　thorough　understanding　of　its　kinetics　in　weak　acids,　both　monobasic　and　multivariate,　has　yet　to　be　established　through　directed　investigations.　In　this　study,　we　present　evidence　of　diffusion-controlled　kinetics　of　hydrogen　redox　reactions　in　HCOONa,　NaH2PO4,　and　H8C6O7　solutions　using　polycrystalline　Pt　disk　electrodes.　The　redox　reactions　in　the　HCOONa　solutions　go　through　two　processes　including　H+　+　e(-).　＜-＞　1/2H(2)　and　HCOOH　+　e(-).　1/2H(2)　+　HCOO-　at　lower　pH　(＜=　2.57)　and　HCOOH　+　e(-)　＜-＞　1/　2H(2)　+　HCOO-　at　pH　values　ranging　from　2.57　to　4.70.　The　diffusion　coefficients　of　HCOOH　and　HCOO-　and　standard　heterogeneous　rate　constants　(k0)　are　estimated　to　be　(8.4　+/-　0.8)　x　10(-6)　cm(2)center　dot　s(-1),　(6.5　+/-　0.4)　x　10(-6)　cm(2)center　dot　s(-1),　and　(5.9　+/-　3.9)　x　10(-3)　cm　center　dot　s(-1),　respectively.　In　the　NaH2PO4　solution,　three　main　electrochemical　steps　are　deduced　as　the　electron　exchange　between　the　species　HPO42-,　H2PO4-,　and　H3PO4　and　electrodes.　The　values　of　DH2PO4-,　DHPO42-,　and　DH3PO4　are　found　to　be　(4.1　+/-　0.2)　x　10-6,　(4.3　+/-　0.1)　x　10-6,　and　(6.8　+/-　0.3)　x　10-6　cm2　center　dot　s(-1).　Besides,　multisteps　and　much　more　complex　hydrogen　redox　reactions　are　observed　in　the　H8C6O7　solutions.　These　findings　based　on　electrochemically　kinetic　experimental　data　provide　a　universal　framework　for　insights　into　understanding　and　interpretation　of　hydrogen　redox　processes　relevant　to　water　splitting,　hydrogen　generation,　and　storage.